Physique Nucléaire : Cours-Résumés-Exercices corrigés- TD corrigés-Examens corrigés . Un des isotopes du Carbone est particulièrement célèbre ! CH4P ? exercice isotope seconde exercices corrigés isotopes . Exercice 5 : Radioactivité de l'iode (bac 2004) L'isotope 131 de l'iode a une période radioactive (ou demi-vie) T = 8,0 jours. LA . Exercice 5 Un gramme d’uranium 238 238 92 U a une activité de 12200Bq. Ils poss dent le m me num ro atomique Z. Exprimer la masse m 1 de l'isotope 235 92 U + en fonction de son nombre de masse A 1 et m. M me quastion pour l'autre isotope. c. Faux, le l’iode 125 possède 72 neutrons (125 – 53) et l’antimoine 125 possède 74 neutrons (125 – 51). Donnée : NA = 6,02×1023mol−1 Exercice 6 On se propose , à partir du graphe ci-dessous , d’établir la loi de décroissance radioactive d’un nucléide : 1. Exercices corriges Exercices corrigés ? Quelle est la demi- vie de cet isotope . L'abondance naturelle de l'isotope le plus abondant Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques 16 69Ga : 31 protons et 38 neutrons - Isotope stable 71Ga : 31 protons et 40 neutrons - Isotope stable Exercice I. Un noyau est constitué de Z protons et de N neutron. Exercice 3 :calculer la masse molaire atomique d'un élément L' élément bore à 1' état naturel est formé d'un mélange de deux isotopes, le bore 10 et bore En utilisant les données du tableau sutvant, calculer la masse molalre atomique de 1' élément boœ isotope Pourcentage Masse d' une mole d' atomes / mol Bore 10 19,64 10,0129 Bore 11 m 1 = A 1 m ; m 2 = A 2 m. Deux isotopes ne se diff rencient que par leur nombre de neutrons. 2)- Exercice 9 page 138 : Identifier une particule. Tu as certainement déjà entendu parler du carbone "14". ; Si les atomes ont le même nombre de nucléons A, mais un numéro atomique Z différent, il s'agit d'atomes d'éléments différents. 3)- Exercice 11 page 139 : Utiliser les lois de conservation. Exercices : D.S 1)- Exercice 5 page 138 : Reconnaitre des isotopes. 4)- Exercice 12 page 139 : Écrire une réaction nucléaire. 5)- Exercice 13 page 139 : Écrire une équation de réaction nucléaire. PHYSIQUE Cours et exercices - Corrigés transformations nucléaires Menu des corrigés: Décroissance radioactive Retour aux énoncés ... b- Pour les noyaux de numéros atomiques inférieurs à 20, les isotopes stables appartiennent ou se situent au voisinage de la première bissectrice. b. Vrai les deux noyaux ont chacun 125 nucléons. D finir la notion d'isotopie. 12. L’élément silicium naturel Si (Z=14) est un mélange de trois isotopes stables : 28Si, 29Si et 30Si. d. Faux, deux noyaux isotopes possèdent même nombre de protons ! Il subit une désintégration radioactive de type β . ; Si les atomes ont le même numéro atomique Z et le même nombre de nucléons A, ils sont identiques. Les isotopes du carbone Il existe 3 isotopes pour le carbone : 12 C, 13 C, 14 C, respectivement avec un noyau composé de 6 neutrons, 7 neutrons et 8 neutrons. Dans le tableau périodique, on retrouve ce que l'on appelle la masse atomique, plus précisément la masse atomique moyenne, exprimée en unité de masse atomique (u) et calculée en tenant compte des divers isotopes présents.On peut également s'intéresser à la masse atomique relative d'un atome, qui implique la masse combinée des protons et des neutrons. On conclut : Si les atomes ont le même numéro atomique Z mais un nombre de nucléons A différents, ils sont isotopes. Exercice n°3 p101 a. Faux, l’iode 125 possède 53 protons et l’antimoine 125 possède 51 protons. III. Le noyau le plus simple est l’hydrogène, puis viennent les noyaux de deutérium (un proton et un neutron) et de tritium (un proton et deux neutrons), et ainsi de suite.
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